各位實(shí)驗(yàn)員大家好，在工作中我們經(jīng)常做的一些實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用到的理論基礎(chǔ)，很多都是我們高中學(xué)過的化學(xué)知識哦！今年化學(xué)高考就考到了下面這道題：

本題標(biāo)準(zhǔn)答案是D。然而要想把B排除，需要知道乙醇和乙酸極性相似，無法用液液萃取進(jìn)行分離。簡單說，就是需要知道“相似相溶原理"。高考題，果然每一個選項(xiàng)都不是白給喲！

論到什么是相似相溶，其實(shí)就是極性溶于極性，極性溶于非極性。什么是極性？什么又是非極性？看到這里想必剛參加完高考的都說：就這！俺們早就滾瓜爛熟了！但是對于已經(jīng)畢業(yè)很多年，如今工作中天天在用的人，理論知識反而淡忘了。今天就帶著大家一起復(fù)習(xí)一下高中化學(xué)知識----“相似相溶原理"吧！

Step 1：看共價(jià)鍵

一般來說，相同元素的原子之間形成的就是非極性共價(jià)鍵，不同元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵（Al之外的金屬元素原子除外）。

當(dāng)然也不是只要是同種元素原子形成的共價(jià)鍵就一定是非極性共價(jià)鍵，這個時候就要看共價(jià)鍵所連的元素兩邊是否對稱。

非極性鍵與極性鍵

Step 2：看分子

如果只是像H₂、HCl這種兩個原子的分子，很容易就判斷出分子是極性還是非極性，但是一些“多原子分子"比如CH₃COOH中的C=C鍵，這時候由于共價(jià)鍵兩邊不對稱，所以這個時候C=C就是極性共價(jià)鍵，CH₃COOH也就是極性分子了。

再比如像H₂O這種一看就是H-O-H對稱的，怎么它也是極性分子呢？因?yàn)镺原子上具有孤電子對，造成電子偏向O原子，所以也形成了極性鍵。

像BF₃、CH₄這種也應(yīng)該偏向C原子，怎么又是非極性分子呢？因?yàn)閯偤盟麄兊碾娮臃植夹纬梢粋€正四面體，處于中心對稱結(jié)構(gòu)。

走好這兩步，就是zui簡單的判斷分子的極性的方式，今年這個選擇題答對肯定就是灑灑水了，B一看就是錯的！

在日常實(shí)驗(yàn)中，液液萃取就是最直接運(yùn)用“相似相溶原理"的dian范，而固相萃取和色譜法（氣、液相）也基于此原理。固相萃取是固相吸附劑上的官能團(tuán)與目標(biāo)化合物的官能團(tuán)之間的作用力將目標(biāo)化合物保留在固相吸附劑上，而沒有被保留的樣品基質(zhì)則通過固相萃取小柱被分離開，這種作用力就主要分為非極性作用力、極性作用力、離子作用力等多種作用力。色譜法是利用不同物質(zhì)在不同相態(tài)的選擇性分配，以流動相對固定相所吸附的混合物進(jìn)行洗脫，混合物中不同的物質(zhì)會以不同的速度沿固定相移動，最終達(dá)到分離的效果。這也與吸附劑及分析物質(zhì)的極性密切相關(guān)

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